tentukan ph larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 ml laran nh3 0,1 m dengan 500 ml larutan nh4cl 0,1 m (kb nh3=1,8 dikali 10 pangkat minus 5

NH3   =====> Basa Lemah
NH4Cl ====> Garam (NH3 + HCl) /Asam Konjugasi

maka membentuk Larutan Penyangga Asam /Buffer Asam

[tex][H^{+}] = Ka \frac{[Basa Lemah]}{[Garamnya]} [/tex]

Molaritas :
[NH3] = mol / volume = 0.1 mol/ 0.1 L = 1 M
[ NH4Cl] = mol / volume = 0.1 mol/ 0.5 L = 0.2 M

maka diperoleh:
[tex][H^{+}] = 1,8 x 10^{-5} x \frac{1}{2 x 10^{-1}} = 0.9 x 10^{-4} = 9 x 10^{-5}[/tex]

pH = - log [H^{+}] = - log 9 x 10^-5
pH= 5 - log 9