Sebanyak 0.35 gram NH4OH dilarutkan kedalam air sehingga volume larutan menjadi 250 ml. Jika Kb=1x10^5 tentukan molaritas larutan dan konsentrasi OH-

Jika sebanyak 0,35 gram NH₄OH dilarutkan kedalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. Jika Kb = 1 × 10⁻⁵, maka molaritas larutan dan konsentrasi OH⁻ secara berturut adalah 0,04 M dan 6,3 × 10⁻⁴ M.

Pembahasan :

Diketahui : massa NH₄OH = 0,35 gram

                  V = 250 mL

                  Kb = 1 × 10⁻⁵

Ditanya : M dan [OH⁻] ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]  

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Sebelum dihitung molaritas NH₄OH, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa NH₄OH yaitu sebagai berikut :  

Mr NH₄OH = Ar N + Ar O + (5 × Ar H)

                  = 14 + 16 + (5 × 1)

                  = 14 + 16 + 5

                  = 35 g/mol

Tahap 2 :  

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas NH₄OH dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

    = [tex]\frac{0,35~g}{35~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{250}[/tex]  

    = 0,01 mol × 4 L⁻¹  

    = 0,04 M

Tahap 3 :

NH₄OH merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ larutan basa lemah dapat dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{1~x~10^{-5}~x~4~x~10^{-2}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{4~x~10^{-7}}[/tex]  

          = 6,3 × 10⁻⁴ M

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 0,35 gram NH₄OH dilarutkan kedalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. Jika Kb = 1 × 10⁻⁵, maka molaritas larutan dan konsentrasi OH⁻ secara berturut adalah 0,04 M dan 6,3 × 10⁻⁴ M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang konsentrasi ion OH- pada basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22072484

Materi tentang konsentrasi ion OH- pada basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14445023

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23030831

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5