Pembakaran 35,2 gram senyawa organik menghasilkan 70,4 gram gas CO2 dan 28,8 gram uap air. Jika massa 3,01×10^20 buah molekul senyawa tersebut sebanyak 44 mg da

CxHyOz + O2 > CO2 + H2O

massa C dalam CxHyOz = massa C dalam CO2
massa C dlm CxHyOz = 1x12/44 x 70,4
massa C = 19,2 gram

massa H dlm CxHyOz = 2x1/18 x 28,8
massa H dlm CxHyOz = 3,2 gram

massa O dlm CxHyOz = 35,2 - (3,2+19,2)
massa O dlm CxHyOz = 12,8 gram

rumus empiris ;
C:H:O = 19,2/12 : 3,2/1 : 12,8/16
C:H:O = 1,6 : 3,2 : 0,8
C:H:O = 2 : 4 : 1

rumus empiris C2H4O

n = N/L

m/Mr = N/L

Mr = Lxm/N

Mr = 6,02x10^23 x 0,044 x 3,01x10^20

Mr = 2,6488x10^22 / 3,01x10^20

Mr = 88 gram/mol

maka rumus molekulnya

MrC2H4O = (2x12 + 4x1 + 1x16)n
88 = 44n
n = 2


jadi rumus molekulnya
(C2H4O)2 = C4H8O2