larutan penyangga ditunjukkan oleh larutan

larutan penyangga ditunjukkan oleh larutan

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  

[tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

[tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

dari penjelasan diatas, maka kita dapat membuat larutan penyangga dengan cara :

Buffer Asam (Larutan penyangga asam)

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Buffer Basa (Larutan penyangga basa)

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

atau dapat juga seperti contoh soal pada lampiran foto :

bahwa larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  

maka jawaban dari soal yang ada pada lampiran foto adalah larutan II dan III (B). Karena tidak terjadi perubahan pH yang drastis ketika penambahan asam atau basa atau air (pengenceran).

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854
• pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913
• membedakan larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/6051471
• Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci :  penyangga asam, penyangga basa, buffer asma, buffer basa, larutan penyangga