Berapa pH larutan garam natrium asetat 0,1M yang memiliki harga Ka = 10^-5! Bagaimana persamaan reaksi hidrolisisnya.

pH larutan garam natrium asetat (CH₃COONa) 0,1 M yang memiliki harga Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ adalah 9.

Persamaan Reaksi Hidrolisis :

CH₃COO⁻ + H₂O -> CH₃COOH + OH⁻

Pembahasan :

Diketahui : CH₃COONa 0,1 M

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵  

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺  

   0,1 M               0,1 M  

Konsentrasi pada ion CH₃COO⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CH₃COO⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan CH₃COONa, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CH₃COO⁻] = [tex]\frac{koefisen~CH3COO-}{koefisien~garam}[/tex] × [CH₃COONa]  

                   = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M  

                   = 0,1 M  

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

          = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]  

          = 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5 - log 2  

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan garam natrium asetat (CH₃COONa) 0,1 M yang memiliki harga Ka = 10⁻⁵ adalah 9.

Persamaan Reaksi Hidrolisis :

CH₃COO⁻ + H₂O -> CH₃COOH + OH⁻

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

atau  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[anion~garam]}[/tex]  

Keterangan :  

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  

Ka = Konstanta tetapan asam  

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22294111

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22743244

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH